비열 (specifice heat)의 정의

어떤 물질 1g의 온도 1℃를 또는 1cal 높이는 데 필요한 열량.

- 일반적으로 질량이 m(g)인 물질이 Q(cal)만큼의 열량을 공급받을 때 △T(℃) 만큼의 온도
   변화가 발생했다면 이물질의 비열은 다음의 식에 의해 얻어진다.

  c = Q / m△T (cal/g.℃)

  어떤 물질 1g을 1°C 올리는데 드는 열량은 물질에 따라 다르다. 예를 들어, 1g의 물을 1°C 올리는데 드는 열량은
  1cal이고 1g의 구리를  1°C 올리는데 드는 열량은 0.0924cal이다. 이는 물질이 갖는 고유한 특성 중의 하나이다.
 
  비열값은 실험을 통하여 얻어지게 되는데 실험조건에 따라 일정한 압력하에서 측정한 비열 (정압비열:specific heat at consstant
   pressure Cp)과 일정한 부피 상태로 측정한 비열 (정적비열:specific heat at constant volume Cv) 값이 서로 다른다.
   고체와 액체의 경우 두 비열값의 차이가 거의 없으며 또 열을 가할 때 일정한 부피를 유지하도록 만들기 어렵기 때문에 정압비열을
   그 물체의 비열로 한다. 그러나 기체는 가열하면 열팽창에 의하여 외부압력에 대해 일을 하게 되므로 압력이 일정한 경우와 부피가
   일정한 겨우의 비열이 달라기게 된다.
   따라서 정압비열은 항상 정적비열보다 크게 된다. 기체의 경우 정적 비열에 대한 정압비열의 비를 비열비 (specific heat ratio)
   또는 단열비 (adiabatic exponent)라 하고 이는 기체의 단열과정에서 매우 중요한 의미를 갖는 지수이다.
  
   비열비 k = Cp / Cv

따라서 어떤 물질의 비열이 크다는 것은 온도를 올리기가 어렵다는 뜻이고 비열이 작다는 것은
올도를 올리기가 쉽다는 뜻이다.

비열 (specifice heat)의 정의 (cal/g*°C)